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已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁；Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂；
則 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為

A．△H₂－△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁－△H₂

D．－△H₁－△H₂

試題分析：Zn(s) + 1/2 O₂(g)＝ ZnO(s) △H₁①
Hg(l) + 1/2 O₂(g)＝HgO(s) △H₂②
①-②得到Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，所以△H= △H₁－△H₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某科學家利用二氧化鈰(CeO₂)在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO。其過程如下：
mCeO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂
(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂

mCeO₂＋xH₂＋xCO
下列說法不正確的是（）

A．該過程中CeO₂沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．圖中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH^－－2e^－=CO₃^2-＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：
①Fe(s)＋

O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
②2Al(s)＋

O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－¹
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度　　　　 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應的平衡常數表達式為________________________________；
已知K₁₀₀₀_℃<K₁₂₀₀_℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－¹ HA溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為________；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質	甲	乙	CO	H₂
燃燒熱/(kJ·mol^－1)	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖所示。試求：
(1)乙的相對分子質量M_r(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在347.2 L O₂中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時，還剩余224 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個數比為________。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應中生成CO________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②簡述由FeCl₃·6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。則樣品中氯化鐵的質量分數為____________。
（3）若已知：
Fe(OH)₃(aq)

Fe³^＋(aq)＋3OH^－(aq) △H＝a kJ/mol
H₂O(l)

H^＋(aq)＋OH^－(aq) △H＝b kJ/mol
請寫出Fe³^＋發生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年春季，全國各地持續出現嚴重的霧霾天氣，給人們的生產、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
B．CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CO

N₂＋2CO₂，則該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
(3)已知下列熱化學方程式：
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－¹①
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－¹②
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹③
則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________。
(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T₁________T₂(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S₁>S₂，在圖中畫出c(NO)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。
A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率
減小
C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數表達式為K＝______。該溫度下平衡常數K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO₂的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。