【題目】假設x是第IIB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素在
A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下各組溶液中Cl-的物質的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是
A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJmol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJmol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ______ kJmol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，結合上述熱化學方程式的相關數據計算，m= ______ ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
則此反應為 ______ （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為 ______ ．
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【題目】（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如圖。下列關系普伐他汀的性質描述不正確的是
A. 能與FeCl3溶液發生顯色反應
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能發生加成、取代、消去反應
D. 1mol該物質在溶液中最多可與2molNaOH反應
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【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%的鹽酸。反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：
（1）求該鹽酸的物質的量濃度。
（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？
（3）耗15.8 g KMnO4時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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