【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法正確的是
A.在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
B.液態Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極
C.電流強度的大小不會影響硅提純速率
D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應接觸面積，提高硅沉積效率
【答案】D
【解析】
由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態鋁電極得電子轉化為Si，所以液態鋁電極為陰極，連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據此分析解答。
A．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以Si優先于Cu被氧化，故A錯誤；
B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負極相連，故B錯誤；
C．電流強度不同，會導致轉移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；
D．三層液熔鹽在電解槽中充當電解質，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)按系統命名法填寫下列有機物的名稱：
的名稱是__________________________。
(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
(3)在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：
①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數為________。
②符合該條件的單烯烴的分子式為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.2.8g N2 中含有的共用電子對數為 0.1NA
B.常溫常壓下，124克P4中所含P-P鍵數目為6 NA
C.32克硫單質在足量氧氣中燃燒轉移電子數為6 NA
D.在標準狀況下，22.4 L H2O 中含有氧原子數為 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。
②總反應的化學方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數為_________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【題目】下列化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，元素A的某種核素無中子，B元素的最高正價與最低負價代數和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。
（2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應的離子方程式________________________。
（3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。
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【題目】某無機鹽X(僅含三種元素，原子個數比為1:1:4,摩爾質量270g·mol-1)，為探究其組成和性質，某學習小組進行了如下實驗，X與水反應只生成A、B兩種物質，其中氣體單質 A 能使帶火星的木條復燃。下列說法正確的是：
（1）X的組成元素為 O和_____________（用元素符號表示）。
（2）X 的 化學式為____________。
（3）下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）_________ 。
a．酸式鹽B的焰色反應顏色可以直接觀察
b．鹽X中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．1摩爾的固體B中含2NA個離子
d．氮氣和氣體單質A點燃即可發生反應
（4）X氧化能力極強，可用于脫硫脫硝，寫出在堿性條件下X氧化SO32-的離子方程式____________。
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【題目】含碳化合物種類繁多。回答下列問題：
(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應的平衡常數K=16，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________%。
(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應可生成CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數K________，轉化率α________；若在相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
c(CO2)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH4)/mol/L | c(H2O)/mol/L | |
平衡I | a | b | c | d |
平衡II | m | n | x | y |
則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_____________。
(3)已知相關物質的電離平衡常數如下表：
①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電化學原理的說法正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B.用惰性電極電解CuCl2溶液時，陽極表面生成紅色物質
C.在鐵釘表面電鍍銅時，將鐵釘作陽極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質
D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過程中，溶液的pH逐漸增大
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