【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：（ ）
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | ﹣97.8 | 易溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
下列說法正確的是（ ）
A. 分離出甲醇的操作是結晶 B. 間苯三酚與苯酚互為同系物
C. 上述合成反應屬于取代反應 D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。
（1）AlN與NaOH溶液反應的化學方程為_______。
（2）甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產生氨氣的質量來測定AlN的純度（假設雜質不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下：
①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為______(按氣流從左到右方向，填字母）。
②裝置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。
①導管a的作用是________。
②讀數前，需要進行的操作是_______。
③若稱取樣品的質量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質量分數為______；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 石油的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志
B. 石油裂化既能提高汽油產量，又能提高汽油的質量
C. 石油的裂解和裂化都是化學變化，但二者的目的不一樣
D. 烷烴在裂解過程中既可發生斷鏈裂解又可發生脫氫裂解
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【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數依次增大，其中X原基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態時s電子數與p電子數相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數為29�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結構式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。
（3）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是_____________。
（4）基態R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為________________。
（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構成的幾何體為________結構。若W2Z的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有8個原子共處于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有3種
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【題目】化學與生活息息相關，下列有關說法正確的是
A. 醬油中加入氯化鐵可以治療缺鐵性貧血
B. 融雪工業鹽大多含有NaCl，因此可替代食鹽食用
C. 食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油相同
D. 《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……”其中醋的有效成分是乙酸
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【題目】瑞巴匹特為新型抗潰瘍藥，它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：
已知：Y的結構簡式為
(1)A的化學名稱為_______，A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________。
(2)化合物C中官能團的名稱為________。
(3)反應①的反應類型為______，反應②的反應類型為__________。
(4)C→D的轉化過程中，生成的另一種產物為HCl，則X的結構簡式為__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分異構體，能發生銀鏡反應且Z的核磁共振氫譜中有3組峰，則Z的結構簡式為______(任寫一種)。
(6)已知：①
HOCH2CH2CHO
②CH3CH2OH
CH3CH2Br。
請寫出以A和
為原料（無機試劑任選）制備
的合成路線流程圖____。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與稀鹽酸混合所得的體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液：c(Na＋)>c(CO
)＝c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)
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