Question

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
（一）該硫酸的物質的量濃度為

18.4mol/L

；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為

6.3

mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

①③⑤⑦⑧

（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

CD

A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

Answer 1

分析：（一）根據c=

100ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質的量濃度．
（二）（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（3）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（一）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%．
所以濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．
故答案為：18.4mol/L．
（二）（1）容量瓶沒有240ml規格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3．
故答案為：6.3． 
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以必須用的儀器為：①燒杯、③250mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑦10mL量筒、⑧膠頭滴管．
故答案為：①③⑤⑦⑧
（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．
故答案為：CBDFAE．
（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，轉移到容量瓶中溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低；
D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故選：CD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意操作順序排序中容量瓶中溶液體積多少確定BF位置．