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【題目】同溫同壓下，80mL A2氣體和240mL B2氣體恰好完全反應，生成160mL X氣體，X的分子式是（）

A. AB2 B. A2B C. AB3 D. A3B

【答案】C

【解析】

相同條件下，參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數之比，再結合原子守恒確定X的分子式。

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質的量之比，同一反應中氣體體積之比等于其計量數之比，所以A、B、X的計量數之比=80mL：240mL：160mL=1：3：2，其方程式為A2+3B2=2X，根據原子守恒知，X化學式為AB3，故選C。

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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸反應 B. 葡萄糖與氧氣反應

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A. 含一個羧基和一個醇羥基 B. 含兩個羧基

C. 只含一個羧基 D. 含兩個醇羥基

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A. 食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 淀粉、纖維素和油脂都是屬于天然高分子化合物

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A. 平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B. 平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C. 平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D. 平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。