Question

【題目】某科研小組利用如下反應(yīng)消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變,5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min內(nèi)，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持溫度不變，若再向上述平衡體系中充入2molNO和2molCO，重新達(dá)平衡時(shí)，c(N2)=0.8mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A、該反應(yīng)△S＜0，若要自發(fā)，必須為放熱反應(yīng)，故△H＜0，即x＜0，故A正確；B、5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(N2)=0.4mol/L，則n(N2)=0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中△n(NO)=△n(CO)=1.6mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)==80％，故B正確；C、v(NO)== 0.16mol/(L·min)，故C正確；D、5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，n(NO)=n(CO)=(2-1.6)mol=0.4mol，則平衡時(shí)c(NO)=c(CO)= 0.2 mol/L，又c(N2)=0.4mol/L，可得c(CO2)=0.8mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。保持溫度不變，再充入2molNO和2molCO，平衡向右移動(dòng)，假設(shè)重新達(dá)平衡時(shí)，c(N2)=0.8mol/L，則平衡轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的濃度分別為c(NO)=c(CO)= 0.4 mol/L，c(CO2)=1.6mol/L，

Qc=≠K，故假設(shè)不成立，c(N2)=0.8mol/L時(shí)，不是平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，c(N2)＞0.8mol/L，故D錯(cuò)誤。故選D。