Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點時，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過程中，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、開始時，0.1mol·L－1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，同理BOH為弱堿，HAH＋＋A－，c(H＋)=c(A－)=10－3mol·L－1，弱電解質的電離微弱，c(HA)約為0.1mol·L－1，根據電離平衡常數的表達式，Ka=10－6×10－6/0.1=10－11，故A錯誤；B、b點時pH=7，根據電荷守恒，即有c(B－)=c(A＋)>c(H＋)=c(OH－)，故B錯誤；C、，在b點pH=7，此時的溶質為BA，說明B＋水解的程度等于A－水解的程度，b→c過程中，c溶質為BA和BOH，bc段溶液顯堿性，是BOH電離的緣故，BOH為弱堿，升高溫度，促進電離，c(OH－)增大，對A－＋H2OHA＋OH－抑制，c(A－)增大，c(HA)減小，因此c(A－)/c(HA)隨著溫度的升高而增大，故C正確；D、酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，因此b點水電離出的c(H＋)>10－7mol·L－1，而a、c兩點水的電離出的c(H＋)<10－7mol·L－1，故D錯誤。