Question

【題目】（I）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如下圖所示：

（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：_____。

（2）電解時，將Y極（陽極）生成的物質通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分振蕩，最后觀察到的現象是____________。

A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色

B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層

C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色

D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層

（3）用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式_______；____________________________。

（II）某同學對實驗室制取氯氣的裝置進行改進，設計了制取無水氯化鐵的實驗裝置圖（如下），將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（4）燒瓶中發生反應的化學方程式____________________；

（5）產生的氣體通過B、C裝置，可以得到干燥純凈的氯氣，B瓶中的試劑是_____________；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為______________________________________。

（7）玻璃管D中反應現象是_________________；寫出反應方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

Answer 1

【答案】 2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2 + Cl2 C Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3 ＋2HClO 2HClO = 2HCl + O2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 飽和NaCl溶液 反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化 劇烈燃燒，生成棕褐色的煙 3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 除去多余Cl2，防止污染空氣

【解析】本題主要考查氯氣的性質。

（I）（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式并在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：。

（2）陽極生成氯氣，通入盛有NaI溶液的試管中，發生反應生成碘單質，再加入四氯化碳充分振蕩，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液，最后觀察到的現象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，故選C。

（3）漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl+O2↑。

（II）（4）燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（5）氣體的除雜通常最后一步干燥，B瓶中的試劑是用來除去氯化氫的飽和食鹽水；

（6）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因為反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化。

（7）玻璃管D中反應現象是劇烈燃燒，生成棕褐色的煙；反應的化學方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。

（8）干燥管E中盛有堿石灰(CaO和NaOH)，其作用是除去多余Cl2，防止污染空氣。