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【題目】細胞中含量微少，但對維持生命活動必不可少的化學元素是（）

A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K

C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu

【答案】D

【解析】

試題A中元素都是大量元素，B中元素都是大量元素，C中Ca、Mg是大量元素，只有D中各種元素都是大量元素，故D符合題意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下22.4L H2與Cl2的混合氣體，在一密閉容器中充分反應，冷卻后氣體體積不變；再用足量的NaOH溶液吸收反應后的氣體，氣體完全被吸收，則原混合氣體中H2與Cl2的物質的量之比是

A.等于1B.小于1C.大于1D.小于或等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣化學性質穩定的原因是（）

A.氮的非金屬性弱B.氮氣的熔沸點低

C.氮氣難溶于水D.氮分子中原子間共價鍵不易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對該溶液敘述正確的是（）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（）
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（）
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩定
B.原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C.Y，R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ，而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數．

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