Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：

(1)c元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___________(填化學(xué)式)

(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)

(3)e、h元素原子形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學(xué)式)

(4)f、g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

Answer 1

【答案】 HNO3 減少 HF NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]

【解析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為Br，i為Kr。

(1)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，化學(xué)式為HNO3，故答案為：HNO3；

(2)同周期從左向右原子半徑減小，則b、c、d、e的原子半徑依次減小，故答案為：減��；

(3)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HF更穩(wěn)定，故答案為：HF；

(4)f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3 =Na [Al(OH)4]或Al(OH)3 + 2NaOH=NaAlO2 + 2H2O。