【題目】下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
B.實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.工業上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑
【答案】B
【解析】
含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，據此分析解答。
A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發生變化，是氧化還原反應，故C不選；
D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設)，該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。
⑴在海洋碳循環中，通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式_____。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
______________+________________
⑵電解法轉化 CO2 可實現 CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。
①陰極的電極反應式為_____。
②電解一段時間后，陽極區KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。
⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1
反應Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉化率和平衡時 CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。
CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質的量反應的CO2的物質的量×100%
①溫度高于300 ℃時，CO2 平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是____________。
②220℃時，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應一段時間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點）。反應時間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。
A.增大壓強 B. 使用對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時移走產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產，常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33 ℃)。工業上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)NaBH4中氫元素的化合價為_______。
(2)堿溶時Mg2B2O5發生反應的化學方程式是________。
(3)濾渣的主要成分是_____。
(4)高溫合成中，加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。
(5)操作2的名稱為______，流程中可循環利用的物質是_____。
(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應的離子方程式為_______。
(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應時，1 g NaBH4的還原能力相當于_____g H2的還原能力(結果保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是 ___________
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)
(4)T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據不完全統計，全世界每年約有10%～20%的農副產品，水產品會因腐敗變質而無法食用，經濟損失巨大，所以研究安全無害的食品防腐劑很重要，山梨酸及其鹽，尼泊金酯等可作為食品防腐劑，其結構簡式如圖：
按要求回答下列問題：
（1）寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。
（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。
（3）寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。
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