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鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2．24L（假設氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量為（）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

設鎂的物質的量為x，鐵的物質的量為y，標況下2.24L氣體的物質的量為0.1mol，則可得24x+56y=4.9g①；再根據氧化還原反應過程中得失電子數相等可得：2x+3y=0.1×（5—2）②；由①②可得x=0.0525；y=0.065mol；由元素守恒可得加入足量燒堿后，生成的氫氧化鎂的物質的量為0.0525；生成的氫氧化鋁的物質為0.065mol，從而可得總沉淀質量為10g；

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68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是（）
①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合適的試劑是

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．NH₃·H₂O

D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO₃
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。
（4）B中發生反應的化學方程式為____________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人

的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g₀則下列關系不正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂的金屬性比鋁強的理由有

A．鎂原子最外電子層上有2個電子，鋁原子最外電子層上有3個電子

B．Mg(OH)₂呈堿性，而Al(OH)₃呈兩性

C．鎂的熔沸點低于鋁的熔沸點

D．鎂的硬度不如鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優異性能是：①熔點低②硬度大③延展性好④導電性強⑤密度小⑥耐腐蝕?

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²^＋外，還含有的金屬離子是___ __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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