Question

【題目】常溫，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5

B. b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；

B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；

C、c點溶液的溶質為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；

D、c點溶液的溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；

答案選B。