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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是(　　)

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應

C. B電極的反應：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8

D. 電子從A電極經過外電路流向B電極，再經過電解質流回A電極

【答案】D

【解析】A、石墨烯鋰硫電池總反應式為2Li＋S8=Li2S8，鋰失電子發(fā)生氧化反應，鋰是負極材料，金屬鋰的摩爾質量小，單位質量的鋰放出電能明顯比其他金屬大，選項A正確；B、電池內部陽離子向正極移動，則A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應，選項B正確；C、B為電源的正極，發(fā)生的電極的反應為2Li＋＋S8＋2e－=Li2S8，選項C正確；D、原電池的外電路中有電子轉移，而電池的內部只有陰、陽離子的移動，選項D錯誤。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產和生活中都發(fā)揮著重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol。02min內，用SO2表示的該反應的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2SO3的電離常數Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時的電極反應式是________________________________。

（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質是__________________________。