Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B. 已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

D. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態水放出的能量，故A錯誤；能量越低越穩定，所以紅磷比白磷穩定，故B錯誤；稀強酸與稀強堿反應生成1mol水放出的熱是中和熱，故C正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，△H1<△H2，故D錯誤。