Question

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)（填序號(hào)）：

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

Answer 1

【答案】 ②④ ③⑤⑥ ③ B G

【解析】（1）①O2是單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵；②SO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；③CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵；④HNO3是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；⑤NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)健；⑥NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；（2）①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，價(jià)電子數(shù)不變，故圖B符合；②電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+．所以離子半徑P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故圖E符合；③同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合。