【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：
加入FeCl3溶液體積（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體質量（g） | 14.8 | 9.20 | 3.20 | 0 |
下列說法不正確的是
A.x=20.6
B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu
C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16
D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g
【答案】A
【解析】
向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，則由于鐵的還原性比銅的強，故先發生反應2Fe3++2Fe=3Fe2+，再發生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物質的量為
，通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，說明此時不僅僅發生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，結合此分析進行解題。
A．通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A錯誤；
B. 比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，結合分析可知此時不僅僅發生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，故加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu，B正確；
C. 假設第3個100mL的氯化鐵溶液與n1mol的Fe，n2molCu反應結合反應2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu質量之比為（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正確；
D. 與300mL相比較，可知加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液中氯化鐵有剩余，剩余的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質量為6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+能繼續與Fe反應了，根據反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，結合C的分析可知，還能溶解鐵粉為
，故加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液還能溶解鐵粉為5.6g+2.8g=8.4g，D正確；
故答案為：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質的量為0.1mol
B.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同
C.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區產生的Cl2進入陽極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（ ）
A.常溫下，
的鹽酸溶液中，由水電離的
個數為
B.標準狀況下，氧原子總數為
的
和
的混合氣體，其體積為
C.常溫下，
鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉移的電子數目均為
D.
乙醇溶液中所含
數目為NA
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【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
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【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
（1）A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱為___。
（2）F的結構簡式為___。
（3）A生成B的化學方程式為___。
（4）寫出C合成D的第二個反應的化學方程式___。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有___種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___
HC≡CH
CH2=CHCH=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請填寫下列空白：
(1)步驟③的操作名稱是__________________，碘離子在酸性環境中也能被氧氣氧化，請寫出相關離子方程式是________________________________________。
(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_________________。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 | X | Y | Z | W | Q |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 | 104 |
主要化合價 |
|
|
|
|
|
下列選項正確的是（ ）
A.X、Y元素的金屬性
B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D.Q與W形成的一種化合物可用作紙張漂白劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，
時各組分含量隨pH變化情況如圖所示
沒有畫出
則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩定
B.時，的電離平衡常數的數值
C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D.，
時，
溶液中：
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