Question

下列比較中，正確的是（　　）

A、同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN

B、物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S）

C、0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等體積混合后：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D、將①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數后溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．根據越弱越水解的規律判斷；
B．根據物料守恒判斷；
C.0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等體積混合，生成一水合氨，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）；
D．首先判斷溶液的酸堿性，結合電解質的強弱判斷．

解答：解：A．HF比HCN易電離，則CN^-水解程度較大，溶液pH：NaF＜NaCN，故A錯誤；
B．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在物料守恒，為2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S），故B正確；
C.0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等體積混合，生成一水合氨，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），故C錯誤；
D．①②為酸，pH較小，③④為堿，pH較大，醋酸和一水合氨為弱電解質，加水促進水解，則有稀釋相同倍數后溶液的pH：③＞④＞①＞②，故D正確．
故選BD．

點評：本題綜合考查鹽類的水解和弱電解質的電離，側重于離子濃度大小的比較的考查，為高考常見題型，難度中等，主要把握鹽類的水解規律．