【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ）
A.用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
B.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C.用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液
D.用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；
乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化可以實現(xiàn)其循環(huán)利用。
甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應:
I. CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應II中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標號)
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻
④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | NaOH | H2SO4 | BaCO3 | SO2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是
A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B. 使用催化制是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數(shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（ ）
選項 | 需除雜的物質(zhì) | 試劑 | 操作 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
C | Cl2（H2O） | 堿石灰 | 洗氣 |
D | CO2（CO） | ﹣﹣ | 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：
(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；
②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；
③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；
(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構式為
，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構簡式為
，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構簡式為
,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；
(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。
①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；
②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個；
(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。
①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )
②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。
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