【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是( )
A.實驗室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中
C.存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
①制備NO發生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發生反應的離子方程式：___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→ __________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開 ____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發生反應的化學方程式為________________________。
④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導管d，則燒杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為________(用代數式表示)。
[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是
A. 已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C. 該方法的優點是原料無爆炸危險
D. CH3- C
CH與丙烯的化學性質相似，可以發生加成、氧化反應
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【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：( )
A. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
B. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C. 該烴的一氯取代物最多有4種
D. 該烴是苯的同系物
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【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析不正確的是
A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應
B. 因氮氣的化學性質相對穩定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣
C. 反應⑥所用的氣態氧化劑可從本廠生產燒堿處循環利用或從本廠生產鎂單質處循環利用
D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg
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【題目】下列關于苯的同系物的說法錯誤的是
A.對苯的同系物命名時必須以苯作為母體，其他的基團作為取代基
B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣命名法進行命名
C.二甲苯也可以用系統命名法進行命名
D.分子式是C8H10的苯的同系物有4種結構
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【題目】Ⅰ.電化學原理在化學工業中有廣泛應用。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
（1）M極的電極材料是___.甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為______.
（2）若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態H2O時放出59kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式______.
Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年．現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A極為___極,電極的電極反應方程式為______．
（2）若兩個電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液．電解一段時間后，陽極上產生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出的金屬的質量為_____g。若電解后溶液的體積為0.4L，溶液的pH約為______．
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【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A. t2時，v(正)＝v(逆)
B. 加入催化劑反應速率不變
C. t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大
D. t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1
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【題目】工業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。
①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是____（填序號）。
實驗方案 | 預期現象 | |
a | 加NaOH溶液 | 產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐 |
b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先無明顯現象，后變紅 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先變黃，再變紅 |
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。
（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。
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