【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導管口排出無色氣體
【答案】B
【解析】
C與濃硫酸共熱反應生成CO2、SO2和H2O，產生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中，發生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應，A項錯誤；
B. 根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，B項正確；
C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，從Z導管出來的氣體中含CO2，C項錯誤；
D. 反應中有NO生成，在Z導管口NO遇空氣中氧氣變為紅棕色的NO2氣體，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:
(1)配制100
0.10
標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) →__________ →__________ →__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量__________
氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。
(2)取20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的
標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。
實驗編號 |
| 滴定完成時, | 待測鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達到終點的標志是__________。
② 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數字)。
③ 排除堿式滴定管中氣的方法應采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有__________(填字母序號)。
A. 滴定終點讀數時俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有
固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁分別和O2、O3發生反應生成Al2O3，反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。下列有關說法中不正確的是
A. Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)
Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等質量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全轉化為O3，需吸收142 kJ的熱量
D. 給3O2(g)
2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。
（1）Mn2＋基態核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。
（2）二價錳的3種離子化合物的熔點如下表：
物質 | MnCl2 | MnS | MnO |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 2800℃ |
上表3種物質中晶格能最大的是________。
（3）某錳氧化物的晶胞結構如圖所示，該氧化物的化學式為________。
（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
（5）制備LiMn2O4的實驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量之比配料，球磨3～5 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應的化學方程式：____________。
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【題目】合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是
A. 該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和△H都減小
B. 圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環壽命長等優勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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