Question

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子的最外層電子數比C元素原子的最外層電子數少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍。請回答下列問題：                      
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ，該化合物的化學鍵類型為           。
（2）D₂E溶液呈     （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因                     。
（3）0.5 L 0.1mol·L^—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L^—1E的最高價氧化物的水化物反應放出2865J的熱量，該反應的熱化學方程式為：                       。
（4）由B的氫化物與C的單質、KOH溶液構成原電池，負極產生B的單質。則其負極電極反應方程式為                                。

Answer 1

（1） ；離子鍵、極性共價鍵
（2）堿性  S^2-+H₂OSH^-+OH^-
（3）
（4）2NH₃-6e^-+ 6OH^- =N₂+6H₂O 

試題分析：由C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，可以推斷C為O，從而知B為N，E為S，C、E兩原子序數之和是A、D兩原子序數之和的2倍，可以推斷出A為H，D為Na。（2）Na2S溶液呈堿性，多元弱堿陽離子水解逐級水解，S^2-+H₂OSH^-+OH^-，（3）0.05mol的NaOH和0.025mol的H₂SO₄反應放出熱量2865焦，生成0.05摩爾水，根據物質的量與焓變成正比，可以計算出生成1摩爾水放出熱量57.3KJ，（4）氨氣在負極失電子發生氧化反應，根據電荷守恒和原子守恒可以寫出電極反應式2NH₃-6e^-+ 6OH^- =N₂+6H₂O