Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl₂中燃燒，轉移的電子總數為3N_A

B．1 mol氯氣參加反應轉移電子數一定為2N_A

C．標準狀況下，1.12 L N0與1.12 L 0₂ 的混合物中含有的原子總數為0.2N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中所含氧原子數為0.3N_A

Answer 1

分析：A．氯氣不足，根據氯氣計算轉移電子數目；
B．1molCl₂ 參與反應，不一定都是起氧化劑作用，轉移的電子數不一定為2N_A，根據氧化還原中氯元素化合價變化計算；
C．混合后發生反應，但原子是守恒的，根據n=

V

Vm

計算標準狀況下，1.12LN0與1.12L0₂ 的物質的量，都是雙原子分子，計算含有原子物質的量，再根據N=nN_A計算；
D．NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根含有氧原子．

解答：解：A．27gAl的物質的量為1mol，與氯氣完全反應，需要氯氣為1mol×

3

2

=1.5mol，標準狀況下的22.4LCl₂的物質的量為1mol，氯氣不足，根據氯氣計算轉移電子數目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯誤；
B．反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，中當1mol氯氣參加反應時，轉移電子數為N_A，故B錯誤

C．標準狀況下，1.12 L N0與1.12 L 0₂ 的物質的量都是

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，都是雙原子分子，二者含有原子都是0.1mol，混合后發生反應，但原子是守恒的，含有原子總數為0.2N_A，故C正確；
D．1L0.1mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中硝酸根所含氧原子數為0.3N_A，NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根等含有氧原子，含有氧原子總數遠大于0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，B選項為易錯點，容易認為氯氣全部起氧化劑作用．