Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數為1.1N_A

B．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數為N_A

C．常溫常壓下，48gO₂中含有的分子數為1.5N_A

D．標準狀況下，2.24L四氯化碳（CCl₄）中含有的分子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據質量、摩爾質量、離子數、阿伏加德羅常數、電子數之間的關系計算；
B、根據氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、根據質量、摩爾質量、分子數、阿伏加德羅常數之間的關系計算；
D、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

解答：解：A、1.8g的NH₄⁺中的物質的量是0.1mol，含有的離子數是0.1N_A，每個離子中含有10個電子，所以1.8g的NH₄⁺中的含有N_A個電子，故A錯誤．
B、不知此條件下的氣體摩爾體積，無法計算，故B錯誤．
C、48g氧氣的物質的量是1mol，所以48gO₂中含有的分子數為1.5N_A，故C正確．
D、標況下，四氯化碳是液體，所以無法計算分子數，故D錯誤．
故選：C

點評：注意：
1氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，對液體或固體不適用；在有關氣體摩爾體積的使用時，先判斷物質的狀態(tài)．
2若題目給出氣體的質量或物質的量，則微粒數與外界條件無關．