Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。

（2）由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為____。

（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______

Answer 1

【答案】SiH4 r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－) Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－ (NH4)2C2O4

【解析】

根據題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據元素周期律比較氫化物的穩定性及離子半徑大小；根據物質性質書寫對應離子方程式。

F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，則D應該是第二周期元素，F應該是第三周期元素。設F的最外層電子數是x，則D的最外層電子數就是2x，因此有關系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F是Al。C、D、F三種元素的原子序數之和為28，C和D的最外層電子數之和為11，因此C的原子序數是28－8－13＝7，C的最外層電子數為11-6=5，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數大于D的，因此L是S元素，I的原子序數最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據E的原子序數大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數只能是14或15，則根據B和G屬于同主族且B的原子序數小于氮元素的可知，G不是P，應該是Si，則B是碳元素；

（1）非金屬最弱的是硅，所以氣態氫化物穩定性最弱的是硅化氫；電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故答案為： SiH4 ； r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－)

（2）氯和硫兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，X的分子式為S2Cl2，電子式為：；

（3）固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質的量之比1：1反應生成單質S，同時生成NaOH，該反應的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；

（4）由A、B、C、D按原子個數比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y是草酸銨，化學式為：（NH4）2C2O4。