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一定質量的Na、K分別投入一定量的稀鹽酸中，Na、K均反應完，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間的變化曲線如圖中a、b所示，則下列說法正確的是

A.投入的Na、K物質的量一定相等

B.曲線a對應的反應使用了催化劑

C.曲線a代表K氯化氫，曲線b代表Na

D.兩反應的鹽酸中氯化氫必須是足量的

解析：Na、K這兩種堿金屬是常考的兩種堿金屬，K的金屬性比Na的金屬性要強，當金屬鈉和鉀投入鹽酸溶液中，它們發生如下反應：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H₂↑

2K＋2HCl===2KCl＋H₂↑

當鹽酸反應完時，金屬鈉和鉀都會與水發生反應：

2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑

由于K的金屬性比Na的金屬性要強，所以在與酸和水反應時，K比Na的反應都要劇烈，反應速率也都要快。

圖中的曲線表示在相同條件下，一定質量的Na、K分別與一定量的稀鹽酸產生氫氣的體積隨時間變化的曲線。由圖中可以看出，最終兩者產生的氫氣體積是相等的，即參加反應的鈉和鉀的物質的量是一樣的，而在反應的過程中，從a、b兩條曲線的走勢來看，在相同的時間內，a所表示的產生的氫氣要多，也就是說，a所表示的物質反應要快，因此a所表示的應該是金屬鉀；而酸反應完以后，Na和K都會與水繼續反應產生氫氣，所以酸是否足量在這里都與題目無關。

答案：AC

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是：

N₂+3H₂?2NH₃或NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g ）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：

K₃=K₁×K₂

．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：

75%

．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，NO₂中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol^-1．請寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式

2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1

．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是

．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（7）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環上的一氯代物有兩種．X經熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉化為Y，1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態下44.8L CO₂氣體．
據此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團的名稱為

羧基

，1mol Y最多可與

mol Na反應．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發生銀鏡反應．相關轉化關系如下圖．

①A的結構簡式為

．A～K的各有機物中，屬于酸的是

D、E、H、J

（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時發生反應的化學方程式為：

，該反應中涉及到的有機反應類型為

取代或水解

．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有

種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發生反應的化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環上的一氯代物有兩種。X經熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態下44.8LCO₂氣體。

據此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為，1mol Y最多可與 mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發生銀鏡反應。相關轉化關系如下圖。

①A的結構簡式為。A～K的各有機物中，屬于酸的是（填字母）。

②C與足量的NaOH溶液加熱時發生反應的化學方程式為：，該反應中涉及到的有機反應類型為。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有種（不含E）。

④足量的G與Y在一定條件下發生反應的化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學部分 題型：填空題

（15分）
由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環上的一氯代物有兩種。X經熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態下44.8L CO₂氣體。
據此完成下列要求。
（1）X中含氧官能團的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應。
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發生銀鏡反應。相關轉化關系如下圖。

①A的結構簡式為                 。A～K的各有機物中，屬于酸的是                 （填字母）。
②C與足量的NaOH溶液加熱時發生反應的化學方程式為：                 ，該反應中涉及到的有機反應類型為                 。
③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有                種（不含E）。
④足量的G與Y在一定條件下發生反應的化學方程式為：                        。

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科目：高中化學 來源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學部分 題型：填空題

（15分）

據此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為，1mol Y最多可與 mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發生銀鏡反應。相關轉化關系如下圖。

①A的結構簡式為。A～K的各有機物中，屬于酸的是（填字母）。

②C與足量的NaOH溶液加熱時發生反應的化學方程式為：，該反應中涉及到的有機反應類型為。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有種（不含E）。

④足量的G與Y在一定條件下發生反應的化學方程式為：。

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