【題目】為除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 試劑或方法 |
A |
|
| 加熱至恒重 |
B |
|
| 通入過量二氧化碳 |
C |
|
| 加入過量銅粉并過濾 |
D |
|
| 通入氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質，（2）不減：被提純的物質不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據此分析即可。
A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質，正確；
B.Na2CO3與CO2反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質，正確；
C.加入銅粉，溶液中發生反應：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新雜質CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；
D.通入Cl2，發生反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質，正確。本題選錯的，故選C。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別裝有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說法正確的（ ）
A. 甲的分子數比乙的分子數多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C. 甲的物質的量比乙的物質的量少 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料。工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。
(1)600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
則△H2=____。
(2)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負）極，通DME的電極反應為
Ⅱ．2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
(1)合成氨反應的機理為
①________________________
(2)T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________
(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據如下：
3
＋8HNO3—→3
＋8NO↑＋7H2O
物質 | 密度（20℃） | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環己醇 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯 |
步驟Ⅰ：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。
步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
步驟Ⅲ：當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
步驟Ⅳ：趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。
請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱為____；滴液漏斗的細支管a的作用是____。
（2）NaOH溶液的作用為____；實驗中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____。
（3）抽濾操作結束時先后進行的操作是______。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水或____洗滌晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示：
回答下列問題：
（1）實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣，試管中發生反應的化學方程式是_____________。
（2）上圖中的方框內收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
（3）用NH3制取NO的化學方程式是__________________。
（4）工業上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理，完成相應的化學方程式：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋________＋________，_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在查閱資料時發現，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖
實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰
請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。
（2）裝置E 的燒瓶中發生反應的離子方程式是_____________________。
（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。
（4）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。
（5）實驗中觀察到裝置B 內出現濃厚的白煙，并在容器壁上凝結成白色固體，白色固體的化學式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）調查表明，嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm，遠遠超過瑞典斯德爾哥爾摩大橋每年0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日，重慶市下了一場大雨，市郊1300多公頃水稻突然枯黃，好像火燒過一樣，幾天后，局部枯死。上述材料中出現的現象，產生的直接原因是_________________污染問題，在我國，形成該污染的氣體主要是_________________。
（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應生成CO2和N2。請回答：
① CO與NO反應的化學方程式為_____________________________。
② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________（填字母）
a.開發新能源 b.使用電動車 c.植樹造林 d.帶呼吸面具
（3）垃圾是放錯了位置的資源，必須對垃圾進行分類回收。某住宅小區清理出以下垃圾：a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請用相應的字母填空。
① 其中可投入有
標志垃圾箱的是_________________；
② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________；
③ 將垃圾按組成材料分類，其中屬于硅酸鹽材料的是____________；
④隨意丟棄_________________，會造成白色污染。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的有
①17.6g丙烷中所含的共價健數為4 NA
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5 NA
③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復到原來的狀態
④2gD216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA
⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數目一定為0.1 NA
⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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