Question

（共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱：        ；B在周期表中的位置第        周期，第        族；

(2)A、B形成的化合物為            化合物；（離子化合物還是共價(jià)化合物）

(3)C的元素符號：         ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：                 ；

(4) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                   。

 

Answer 1

【答案】

N   第二周期第ⅤA主族　共價(jià)　S  SO₃  KOH

【解析】A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，所以是氫元素。B的最高

價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，因此B屬于ⅤA元素，又因?yàn)锽的原子半徑是其所在主族中最小的，故B是氮元素。C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，說明C只能是第三周期元素，是S元素。C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．因?yàn)镃是－2價(jià)，則D是＋1價(jià)，故D是K元素。