【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國(guó)古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于
A. 熱還原法B. 濕法煉銅C. 熱分解法D. 電解冶煉法
【答案】A
【解析】
一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答。
A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C
2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；
B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時(shí)沒(méi)有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯(cuò)誤；
C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國(guó)古代還沒(méi)有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.我國(guó)古代沒(méi)有電，不可能用電解冶煉法，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是A。
時(shí)刻準(zhǔn)備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響； |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________
（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶于水時(shí)，下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用的是
A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑）。
Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 |
…… | |
實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有 性。
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和 ，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。
③為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙重新實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是 ；乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是 ，裝置連接順序?yàn)?/span> 。
b．能說(shuō)明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是 。
c．乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H2
2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多
B. 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2↑實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(1)反應(yīng)溫度最好控制_______________(A.60℃左右 B. 200左右 C. 400℃左右),原因是_____________。
(2)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ____________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是_________________。
(4)結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液呈堿性，其目的是__________________________。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實(shí)驗(yàn)方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，用__________溶解碳酸鈣樣品，調(diào)整溶液pH為5，過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液為堿性；充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)__________、___________洗滌干燥得甲酸鈣晶體。(提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1鹽酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水)
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