【題目】已知CO和Fe2O3在高溫下發生反應：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，CO2是_______產物。該反應中，若生成了1 mol Fe，則轉移了_______mole?。
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【題目】氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________
（2）反應中硝酸體現了_________、_________性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。
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【題目】常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是
A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2
C.S2、S4、S6、S8互稱同位素
D.把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2
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【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是
A.鋅片是正極?B.電流方向從鋅片流向銅片
C.氫氣在鋅片上產生?D.若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純
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【題目】下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是(??? )
A.能電離出氫離子的化合物是酸
B.根據化合物中含氫數目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D.有單質參加的反應，一定是氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數，A、B的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈堿性，且堿性B＞A； C、D的最高價氧化物對應的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數由大到小的順序正確的是
A.CDEAB?B.ECDAB?C.BAEDC?D.BADCE
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【題目】有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：
(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。
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【題目】在一個小燒杯里加入 20 g Ba(OH)2·8H2O晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
(1)實驗中觀察到的現象有_____________________、____________________________________和反應混合物呈糊狀。反應呈糊狀的原因是_____________________________________。
(2)通過________現象，說明該反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，這是由于反應物的總能量________(填“高”或“低”)于生成物的總能量。
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【題目】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述錯誤的是
A.溶液的體積：10V甲≤V乙
B.水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙
C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
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