Question

【題目】將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉化44g CO2放出的熱量為49 kJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是( )

A.0～3 min內，CO2和H2所表達的平均反應速率相等，均為0.5 mol·L-1·min-1

B.此反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此條件下反應的平衡常數K=

D.降低溫度，此反應的平衡常數可能為0.8

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在3min時，CO2和H2在3分鐘時濃度相等，則速率分別為v(CO2)==mol/(L·min)，v(H2)== mol/(L·min)，二者速率不同，A錯誤；

B.首先從圖象可看出，反應物為H2、CO2(濃度降低)，生成物為CH3OH；再從濃度的變化量的最簡單整數比可確定它們的系數為3、1、1，結合質量守恒原理，可知生成物中還有1molH2O；每轉化44g(即1mol)CO2放出49.0kJ的熱量，所以熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，B正確；

C.根據圖象中各種物質的平衡濃度可知反應的平衡常數K==1.07，C錯誤；

D.該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大(>1.07)，所以不可能為0.8，D錯誤；

故合理選項是B。