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【題目】鋅-空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時發(fā)生反應：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，負極反應為Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-

B.充電時，電解質溶液中c(OH)-逐漸增大

C.放電時，當0.1molZn完全溶解時，流經電解質溶液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D.采用多孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

【答案】C

【解析】

由放電時總反應和裝置圖可知，金屬Zn為負極，放電時發(fā)生反應：，多孔碳為正極反生反應：，充電時總反應為總反應，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽極，以此分析。

A. 放電時，負極反應為，故A正確；

B. 充電時，反應為電解質溶液中c(OH)-逐漸增大，故B正確；

C. 由電極反應：可知，放電時，當0.1molZn完全溶解時，流經電解質溶液的電子為0.2mol，個數(shù)約為1.204×1022，故C錯誤；

D. 采用多孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，故D正確；

故答案選：C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一維納米材料因其特殊的納米結構，呈現(xiàn)出一系列獨特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列問題：

（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）配制NaOH溶液時，蒸餾水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進相關離子的水解，出現(xiàn)Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①寫出生成沉淀的離子方程式_________。

②25℃，調pH=6，不產生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙燒”過程，Zn(OH)BA通過原位固相反應制備ZnS－C納米纖維的過程示意圖如下：

①該過程中一直處于原位的離子是____________；

②在N2氛圍中“焙燒”時，HBA（C6H5COOH）分解的化學方程式為___________。

（5）用N2吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進行測定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：

t/℃	400	500	600	700	800
比表面積/m2 ·g-1	130.1	123.1	70.2	49.2	47.6

① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。

② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮氣分子橫截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應過程中的能量變化如下圖，有關說法錯誤的是(　)

A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量

C. 逆反應的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀鹽酸加入鐵粉中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3

B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大

D. G 點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學平衡常數(shù)表達式為K=___________________。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。