Question

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的標準燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，A錯誤；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、物質的量不符合反應物質的物質的量，B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝-266kJ/mol，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，C正確；D、根據蓋斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝-549kJ/mol，若CO(g)與Na2O2(s)反應放出549kJ熱量，則參加反應的過氧化鈉是1mol，所以電子轉移的物質的量為為2 mol，D錯誤，答案選C。