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（2010?佛山二模）若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．20g重水（2H₂O）含有10N_A個電子

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有2N_A個原子

C．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1N_A個HCO₃^-

D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去0.3N_A個電子

分析：A、質量換算物質的量，結合分子式計算電子數；
B、依據氦氣是單原子分子計算；
C、依據碳酸氫根離子水解分析判斷；
D、依據金屬鐵與鹽酸反應生成二價鐵鹽分析計算電子數．

解答：解：A、20g重水（²H₂O）含有電子數=

20g

20g/mol

×10×NA=10N_A個電子，故A正確；
B、常溫常壓下，1摩氦氣含有NA個原子，故B錯誤；
C、碳酸氫根離子水溶液中水解，100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有HCO₃^-小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、5.6g金屬鐵物質的量為0.1mol，與足量稀鹽酸反應完全反應時生成氯化亞鐵和氫氣，失去電子數為0.2N_A；故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算電子數，鹽類水解應用，鐵與鹽酸反應的產物分析，關鍵是稀有氣體是單原子分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是

（填序號）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸電離平衡常數 D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：