Question

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列有關說法正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度比為1：3：2

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

Answer 1

分析：該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，得到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，各物質的濃度不再發生改變，以此解答該題．

解答：解：A．反應為可逆反應，N₂不可能完全轉化為NH₃，故A錯誤；
B．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，由于轉化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質的量的關系，但N₂、H₂的物質的量濃度比為1：3，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，故C正確；
D．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但不為零，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及可逆反應以及化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應的特點以及平衡狀態的標志．