Question

【題目】現有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種.現進行如下實驗，并記錄部分現象（如圖）。.已知氣體c為純凈物且無色。

（1）寫出下列溶液中溶質的化學式：甲__________，丁_________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

甲+乙：___________________________________。

沉淀a+溶液b：______________________________________。

（3）檢驗物質丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現象等）。

Answer 1

【答案】 NaHSO4 K2SO3 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O 取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，則說明溶液中有SO42-

【解析】甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根據題中各物質轉化關系，氣體c為純凈物且無色， 則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為硫酸鋇，丁應該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應生成的溶液b含有氫離子，且有硝酸根離子，故甲為NaHSO4，只能是和，沉淀b為硫酸鋇，溶液b是硝酸和硝酸鈉溶液，故（1）甲溶液中溶質的化學式為：NaHSO4，丁溶液中溶質的化學式為：K2SO3；（2）甲+乙反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓；沉淀a+溶液b反應的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙為K2SO4，檢驗其陰離子硫酸根離子的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，則說明溶液中有SO42-。