Question

為探究足量鋅與18.4mol·L^-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。

[實驗I]反應生成物成分的定性探究

取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

   （1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：           （填分子式）。產生這種結果的主要原因是：            （用化學方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了如下裝置，對所制了的氣體進行探究。

       ①裝置C中加入的試劑是：         ；裝置D中加入的試劑是：            。

       ②裝置F中加入的試劑是：         ；U型管G的作用為：              。

       ③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：             。

    [實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

    為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol·L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質量。

   （1）A中產生的氣體應通入上圖中的         （填“乙”或“丙”）裝置。

   （2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO₂全部排出的操作。但也有同學認為沒有必要，其理由是：                    。

Answer 1

實驗I

（1）H₂（1分）   隨著反應的進行，硫酸溶液濃度變稀，發生反應：

H₂SO₄（稀）+Zn==ZnSO₄+H₂↑（2分）

（2）①足量NaOH溶液（或KMnO₄）；濃硫酸（2分）

②無水CuSO₄（或無水硫酸銅）；防止空氣中的水蒸氣進入系統，干擾實驗（1分）

③防止倒吸（1分）

實驗Ⅱ

（1）丙（1分）

（2）后產生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中（1分）