Question

（8分）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^—氧化為碘單質”。
反應后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質碘的離子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正確的實驗操作步驟順序為：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名稱是_______    _____，
⑷第②步中，可以用來替代CCl₄的溶劑有：         

A．汽油

B．酒精

C．苯

D．水

Answer 1

⑴2I^―＋2H^＋＋2H₂O=I₂＋2H₂O,用H₂O₂在酸性條件下將I^―氧化成I₂；
⑵分液漏斗應先查漏，再裝液，然后放在漏斗架上，操作順序為③②①；
⑶從碘水中提取碘，萃取；
⑷AC，BD能與水互溶，不分層，不符合萃取的條件。