Question

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調節(jié)液面位置。

(2)取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現象為_____________。

(3)滴定達終點后，讀數。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為________。

(4)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。

A.配置待測液過程中，溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液

C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出

D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

Answer 1

【答案】甲 酚酞 當滴加最后一滴醋酸溶液時，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內不變紅色 80.0% ACE

【解析】

(1)酸性溶液盛放在酸式滴定管中；

(2)用酚酞作指示劑，根據酚酞遇堿變?yōu)榧t色，判斷滴定終點；

(3)根據c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸)計算NaOH的物質的量，然后計算其質量及質量分數；

(4)根據c=分析誤差大小。

(1)醋酸溶液顯酸性，因此醋酸溶液要盛放在酸式滴定管甲中；

(2)用標準醋酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則可加入酚酞試液作指示劑，NaOH溶液使酚酞變?yōu)榧t色，隨著醋酸的加入，溶液的堿性逐漸減弱，當滴加最后一滴醋酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變紅色，就可證明二者恰好達到了滴定終點；

(3)NaOH是一元堿，CH3COOH是一元酸，當二者恰好反應時，c(NaOH)V(NaOH)=c(醋酸) V(醋酸)，則c(NaOH)=(0.2mol/L×20.00mL)÷20.00mL=0.2mol/L，由于配制的NaOH溶液為500mL，因此n(NaOH)= 0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g，則該樣品中NaOH的質量分數為(4.0g÷5.0g)×100%=80.0%；

(5)A.轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質的量減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測) V(待測) =c(標準) V(標準)分析，結果偏小，A正確；

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，造成V(標準)偏大，根據c(待測) V(待測) =c(標準) V(標準)分析，結果偏大，B錯誤；

C.滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質的量減少，造成V(標準)偏小，根據c(待測) V(待測) =c(標準) V(標準)分析，結果偏小，C正確；

D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V(標準)偏大，根據c(待測) V(待測) =c(標準) V(標準)分析，結果偏大，D錯誤；

E.讀酸式滴定管開始時仰視，讀數偏大，而讀終點時俯視，讀數偏小，二者之差偏小，造成V(標準)偏小，根據c(待測) V(待測) =c(標準) V(標準)分析，結果偏小，E正確；

故合理選項是A、C、E。