Question

【題目】“位置”、“結構”和“性質”是我們學習元素周期律的重要思路。

（1）我們可以根據原子結構示意圖來推測元素在周期表中的位置，以下為X元素的原子結構示意圖(未畫全)：

請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。

（2）我們也可以根據物質性質推測該元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高價氧化物對應的水化物既可以與酸反應，也可以與堿反應；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。

（3）反過來，知道了元素的位置關系，我們可以推測元素性質或者元素對應的單質及化合物的性質。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____（填元素符號或化學式，下同），Y和X最高價氧化物對應水化物的酸性更弱的是______。

Answer 1

【答案】第六周期0族 第四周期ⅣA族 C H2SiO3

【解析】

(1)該元素有6個電子層，則為第六周期，最外層電子數為8，則為0族元素，所以X元素在周期表中的位置為第六周期0族；

(2)根據題目信息可知該元素的最高價氧化物和最高價氧化物的水化物為兩性物質，根據對角線規則，該元素應該位于Al元素的左上方或者右下方；1mol該元素最高價氧化物對應的水化物在與鹽酸反應時，最多能消耗4molHCl，則該元素最高價氧化物對應的水化物為Y(OH)4，該元素最高正價為+4價，則該元素應該位于第ⅣA族，綜合分析可知Y元素位于第四周期ⅣA族；

(3)根據元素周期表中短周期部分的結構和元素位置可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M為金屬元素、X為非金屬元素，則金屬M為Al，X為Si，從而推斷出Y為C，Z為N，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，所以C的原子半徑更大；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，所以H2SiO3酸性更弱。