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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算

試題分析：Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，恰好二字說明鹽酸用量正好，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明無Fe³⁺生成，全部生成Fe²⁺，溶液中的溶質為FeCl₂，根據氯原子守恒，可知n(Fe)=0.5n(Cl^-)=0.05mol，m(Fe)=2.8g。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃和CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉，經過濾后測定反應前后溶液的質量不變（不計過濾損失）。則原來溶液中FeCl₃和CuSO₄的物質的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶7

D．2∶7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                       ______。
（2）工業上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所選試劑為                          。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為
                                                                  （注明試劑、現象）。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步驟③中反應的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為              g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發生的反應是（）

A．只有置換反應	B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應	D．置換和分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃         D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝3∶1

B．反應后溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為3∶1

C．實際參加反應HCl的物質的量為0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃? 6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應管中，通入①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存備用
（3） SOCl₂與水接觸會迅速產生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃? 6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因    。
（4）過程ⅱ中產生FeCl₂的化學方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：

品名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是。
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是。

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