Question

下列各組物質熔點高低的比較,正確的是(    )

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶體硅>金剛石>碳化硅	D．Cl2>Br2> I2

Answer 1

A

試題分析：A中都是金屬晶體，金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，A正確；B中都是離子晶體，離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，B不正確，應該是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶體，熔點大小和共價鍵的強弱有關系，碳原子半徑小于硅原子的比較，所以熔點大小順序是金剛石＞碳化硅＞晶體硅，C不正確；D中都是分子晶體，形成分子晶體的分子間作用力越大，熔點越高，分子間作用力和相對分子質量有關系，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以D不正確，應該是I₂>Br₂>Cl₂，答案A。
點評：該題是中等難度有的試題，試題綜合性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能量的培養。該題的關鍵是準確出物質的晶體類型，然后依據相應晶體類型的判斷要求即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。