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二氧化碳的摩爾質量是______，9g水的物質的量是______，0.5molO₂在標準狀況下的體積約為______．

二氧化碳的摩爾質量在數值上等于二氧化碳的相對原子質量，為44g/mol，
n（H₂O）=

18g/mol

=0.5mol，
V（O₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：44g/mol；0.5mol；11.2L．

練習冊系列答案

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溶液中只含K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子．已知K⁺、Fe²⁺、Cl^-的個數比為3：2：1，則溶液中Fe²⁺與SO₄^2-的個數比為（　　）

A．2：3

B．1：4

C．1：1

D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L．則此混合氣體中CO和CO₂的質量之比是（　　）

A．1：1

B．1：7

C．1：11

D．7：11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物質的量為______．
（2）計算所得鹽酸的物質的量濃度______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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（2）0.3molNH₃分子中所含質子數與______個H₂O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列填空．
（1）被稱為“海洋元素”的是______（填元素符號）．
（2）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧O₃質量之比為______，分子個數之比為______，氧原子個數之比為______．
（3）某金屬氯化物MCl₃26.7g，含有0.600molCl^-．則金屬M的摩爾質量為______．
（4）20mLCaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知阿伏加德羅常數（N_A）、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是（　　）

A．固體物質分子的大小和質量

B．液體物質分子的大小和質量

C．氣體物質分子的大小和質量

D．氣體物質分子的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫含有相同數目的氫原子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發現了阿伏加德羅定律，它對科學的發展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1摩爾任何物質都含有6.02×10²³個粒子，這一常數被人們命名為阿伏加德羅常數，以紀念這位杰出科學家．設N_A為阿伏加德羅常數的值，在標準狀況下某O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（　　）

A．

22.4nb

mNA

B．

22.4mb

nNA

C．

22.4nNA

D．

nbNA

22.4m

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