精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成不可能是

A.KHCO₃B.K₂CO₃和Na₂CO₃?　 C.MgCO₃和Na₂CO₃D.Na₂CO₃和NaHCO₃

練習(xí)冊系列答案

好學(xué)生小學(xué)口算題卡系列答案

遠(yuǎn)航教育口算題卡系列答案

揚帆文化100分培優(yōu)智能優(yōu)選卷系列答案

多維互動提優(yōu)課堂系列答案

全效學(xué)習(xí)銜接教材系列答案

鞏固與提高鄭州大學(xué)出版社系列答案

金太陽導(dǎo)學(xué)測評系列答案

化學(xué)實驗冊系列答案

王立博探究學(xué)案系列答案

津橋教育計算小狀元系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）₃的工藝流程．

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是

除去有機質(zhì)

．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化學(xué)方程式是

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是

氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面

．
（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L^-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有

．
a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．瓷坩堝 d．鐵坩堝
②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是

實驗中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO₂等物質(zhì)反應(yīng)

．
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是

洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K⁺濃度，減少K₂SiF₆的損失

．
④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為

最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色

．
⑤樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w（SiO₂）=

15cV×10-3

×100%”進(jìn)行計算．由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為

HF+OH^-=F^-+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄．該裝置的實際意義是

精煉粗銅

．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO₃溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗

0.025

molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因

N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

大于

0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度南大到小的順序為

c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.KHCO₃和MgCO₃B.K₂CO₃和Na₂CO₃?

C.MgCO₃和Na₂CO₃D.Na₂CO₃和NaHCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.
KHCO₃和MgCO₃
B.
K₂CO₃和Na₂CO₃
C.
MgCO₃和Na₂CO₃
D.
Na₂CO₃和NaHCO₃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是