【題目】可以用分液漏斗進行分離的混合物是
A. 酒精和碘水 B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2
N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。
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【題目】在10 L的密閉容器中，A、B、C 三種物質的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖一所示，C的百分含量(C%)與溫度(T)的關系如圖二所示，下列分析錯誤的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是2A+B
C
B. 0~4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C. 由T1向T2變化時，v(正)>v(逆)
D. 平衡后升高溫度，反應的平衡常數K值減小
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【題目】某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質如下：
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式__________________________。
（2）如圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_______________（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系：L1______L2（填“<”或“>”）。
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅(Ⅱ)絡離子，發生的離子反應如下：
a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3
2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－
某小組設計如下實驗：
①試管ⅰ中反應的離子方程式_______________________________________。
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，該實驗現象反映出該晶體的性質是______。
③請結合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產生藍色沉淀和氣體的原因_______。
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【題目】在測定膽礬中結晶水含量時，判斷膽礬加熱完全失去結晶水的依據是
A. 加熱時無水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍變白
C. 固體質量不再減小 D. 固體質量不斷減小
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（ ）
A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D. 氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置：
（1）怎樣檢驗B裝置的氣密性？
________________________________________________________________________。
（2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數，完成下列填空
儀器a名稱____________，
該實驗原理中發生氧化還原反應的離子方程式為_____________________________。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查裝置氣密性
②裝入試劑，其中固體混合物樣品質量為c g
③調節兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數為V1mL
④打開儀器a的活塞，將水全部放下
⑤待反應完成，且氣體恢復到室溫時，__________________________，讀取堿式滴定管讀數為V2mL。
（4）實驗計算
若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質量分數為______，
（5）誤差分析
下列操作導致所測Na2O2質量分數偏低的有_______________（選填序號）
A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數
B.第二次俯視讀取滴定管讀數
C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作，便讀數
D.儀器a中的水太多
E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管
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