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已知，常溫下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列敘述中，正確的是

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C．將0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

考查溶解平衡
A：K_SP只與溫度有關(guān)，不正確
B：由于K_SP (AgCl)>K_SP(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，I^—將結(jié)合Ag⁺形成AgI沉淀，并且促進(jìn)AgCl溶解平衡的正向進(jìn)行，正確
C：是否產(chǎn)生沉淀，還與溶液中I^—、Cl^—的濃度有關(guān)，不正確
D：AgCl的飽和溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，但加入NaCl晶體后，c(Cl^-)增大，c(Ag⁺)<c(Cl^-)，不正確
答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A．F³⁺

B．Cr³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

我們可以通過以下實(shí)驗(yàn)步驟來驗(yàn)證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－³：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗

干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過

計(jì)算說明當(dāng)充分反應(yīng)

后銅片的質(zhì)量為何值時(shí)，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－³可以得到證實(shí)．（

=2．24,

=1．41）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)₂在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。
A.在純水中 B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為

。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K

、K

與K

之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

A．縮小反應(yīng)容器容積	B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t

達(dá)到平衡、在時(shí)刻t

分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液

的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由

點(diǎn)變到

點(diǎn)

B．

兩點(diǎn)代表的溶液中

與

乘積不相等

C．Cu(OH)₂在

點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以

加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的除去它們的是。（選填序號）

A、NaOH B、FeS C、Na₂S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液	B．2 mol·L^－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液	D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

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