Question

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ，下列有關說法正確的是

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234 kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯誤；B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種轉化率，故B錯誤；C、氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。