Question

【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2。達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說(shuō)法中正確的是

A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 B. N2的濃度比原來(lái)平衡濃度小

C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來(lái)的2倍 D. 氣體的密度為原來(lái)的2倍

Answer 1

【答案】D

【解析】A如果平衡不移動(dòng)，體積壓縮至原來(lái)一半，壓強(qiáng)瞬間是原來(lái)二倍，但是平衡會(huì)向物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)減小，所以小于原來(lái)2倍，A錯(cuò)誤。B體積縮小，容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2濃度的增大略小，但是最終濃度一定大于原狀態(tài)，B錯(cuò)誤。C增大壓強(qiáng)平衡向右，H2的轉(zhuǎn)化率增加，但是明顯不知道初始平衡態(tài)的轉(zhuǎn)化率，也不可能計(jì)算平衡移動(dòng)以后的氫氣轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤。D氣體質(zhì)量明顯不變，體積減小為原來(lái)一半，密度自然是原來(lái)2倍，D正確。