Question

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

選項A：PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和堿發生反應后的溶液中存在的離子有：H+、M+、OH-、A-，無論酸堿的相對多少如何，溶液總是呈電中性的，根據電荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，即該選項正確；

選項B：PH相等的CH3COONa, NaOH, Na2CO3三種溶液中，NaOH的濃度最小，因為它是強堿，Na2CO3的濃度小于CH3COONa的濃度，因為醋酸比碳酸強，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa。即該選項錯誤。

選項C：物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物質的量相等，為了分析的方便，不妨假設它們的物質的量均為1mol,溶液中存在以下三個平衡：

CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-

H2OH++OH-

根據電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ①

根據物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②

將①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，所以該選項正確；

選項D： 0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個平衡;

H2OH++OH- HA-+H2OH2A + OH- HA-H++A2-

已知其PH=4，說明電離強于水解，即c(A2-)>c(H2A),所以該項錯誤